Laporan Praktikum Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi

Judul Kegiatan   : Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi

A.      Tujuan                : Menentukan reaksi natrium hidroksida (NaOH) dengan asam klorida (HCL)

B.       Alat dan Bahan  :

Alat :

1.      Kalorimeter                             

2.      Termometer

3.      Gelas ukur 25 ml

Bahan :

1.      Larutan NaOH 1 M

2.       Larutan HCl 1 M

C.      Cara Kerja :

1.      Masukan 25 cm³ larutan NaOH 1 M kedalam tabung reaksi dan masukan 25 cm³ larutan HCL 1 M kedalam gelas kimia.

2.      Ukur kedua larutan suhu itu, thermometer harus dibersihkan dan di keringkan sebelum dipindahkan dari larutan ke larutan yang lain. Jika suhu kedua larutan berbeda, tentukan suhu rata-rata ( suhu awal ).

3.      Tuangkan larutan HCL kedalamkalorimeter yang berisi larutan NaOH, aduk dengan thermometer dan perhatikan suhu yang di tunjukan oleh thermometer itu. Suhu akan naik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu ( suhu akhir ).

D.      Hasil  Pengamatan

Suhu larutan HCl 1 M                  : 30^oC

Suhu larutan NaOH 1 M              : 30^oC

Suhu rata-rata (suhu awal)           : 30^oC

Suhu akhir                                    : 32^oC

Kenaikan Suhu                             : 2^oC

E.       Analisis Data/Pertanyaan :

1.      Hitunglah q_larutandengan rumus q = m x c x ΔT (kalor yang diserap bejana plastik dapat diabaikan)

2.      Hitung q_reaksi= (-q_larutan)

3.      hitunglah jumlah mol NaOH dalam 25 cm³ larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 25 cm³ larutan HCl 1 M.

4.      Hitunglah q_reaksipada pembentukan 1 mol H₂O (jika NaOH dan HCl yang bereaksi masing-masing 1 mol).

5.      Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini (ΔH_reaksi= q_reaksipada pembentukan 1 mol H₂O

6.      Carilah data kalor reaksi netralisasi asam-basa dari literatur, kemudian bandingkan dengan hasil yang Anda peroleh dari kegiatan ini. Jika terdapat penyimpangan yang berarti, cobalah kemukakan penyebabnya.

7.      Tariklah kesimpulan dari kegiatan ini.

Catatan

Pada perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap bahwa :

a.       Massa larutan sama dengan air (2 x 25 cm³ larutan dianggap 50 cm³ air).

b.      Selama reaksi berlangsung, energi yang berpindah dari sistem ke lingkungan dapat diabaikan.

c.       Kalor jenis air 4,2 J/gr^oC, massa jenis air = 1gr/cm³

F.       Menjawab Pertanyaan :

Diket : NaOH  →  = 25 ml

= 1 M

              =  x

                              = 1 M x 25 ml

                              = 25 mmol

                          = 0,025 mol

HCl→ = 25 ml

= 1 M

              =  x

                          = 1 M x 25 ml

              = 25 mmol

                      =0,025 mol

ΔT = 30^oC – 32^oC

                  = 2^OC

 = 4,2/gr^oC

            Ditanya :.......?

            Jawab :

                        _air= 1 gr/mol

                        Vol. Larutan = 25 ml + 25 ml

                                             = 50 ml

                        m = x

                            = 1 gr/ml x 50 ml

                            =  50 gr.

                         =  x  x ΔT

                              = 50 gr x 4,2 J/gr^oC x 2^oC

                              = 420 J

                              =0,42 kJ/0,025 mol

4.      1 mol → = 1 mol/0,025 mol x 0,42 kJ

                                    = 16,8 kJ/mol

                                    ΔH = -16,8 kJ/mol

5.      Persamaan Termokimia :

                        NaOH + HCl → NaCl + H₂O            ΔH = -16,8 kJ/mol.

6.      Data kalor reaksi netralisasi asam-basa dari percobaan yang kami peroleh :

NaOH + HCl → NaCl + H₂O                 ΔH = -16,8 kJ/mol.

Data kalor reaksi netralisasi asam-basa yang kami peroleh dari internet :

a)      NaOH + HCl → NaCl + H₂O                 ΔH = -890,4 kj/mol

b)      NaOH + HCl → NaCl + H₂O                 ΔH = -29,26 kj/mol

c)      NaOH + HCl → NaCl + H₂O                 ΔH = -58,8 kj/mol

d)     NaOH + HCl → NaCl + H₂O                 ΔH = -54,34 kj/mol

e)      NaOH + HCl → NaCl + H₂O                 ΔH = -57,71 kj/mol

Kami telah membandingkan antara data kalor reaksi netralisasi asam-basa dari percobaan kami dengan  data yang kami peroleh dari internet, ternyata terdapat perbedaan, kemungkinan perbedaan tersebut terjadi karena perubahan suhu.          

Kesimpulan

1.      Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, karena ΔH = (-)

3.      Perubahan entalpi reaksi yang di lepaskan atau diserap hanya bergantung kepada keadaan awal dan keadaan akhir. Semakin tinggi temperature reaksi makin cepat laju reaksinya.

4.      Bila terjadi penyerapan energi dalam bentuk kalor, maka yang terjadi pada percobaan / reaksi tersebut ialah penurunan suhu.

5.      Bila terjadi pelepasan energi dalam bentuk kalor, maka yang terjadi pada percobaan / reaksi tersebut ialah kenaikan suhu.

6.      Besar perubahan harga entalpi sama dengan besar perubahan kalor, hanya berbeda tanda (+/-).